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| 2008年高考考前化学知识点总结 | |||||
作者：佚名 文章来源：本站原创 点击数： 更新时间：2008-5-19  |
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2008年高考考前化学知识点总结 1. 近代化学的里程碑：原子分子学说的建立。新科技革命的三大支柱：能源、信息和材料。 2. 氧化还原反应的实质：电子转移（得失或偏移）。氧化剂在反应中得电子化合价下降发生还原反应、被还原。氧化剂的氧化性〉氧化产物。涉及氧化还原反应的计算多用的是电子守恒法。 3. 离子反应的本质：反应物的某些离子浓度的减少。离子反应的条件：生成难溶物质、难电离的物质、挥发全性物质。离子方程式书写：把既易溶于水又是强电解质的物质改写成离子的形式。不足物质系数限定为1，过量物质将其完全反应完。电解质和非电解质都是化合物，强弱电解质的区别在于是否存在电离平衡。SO2、烃、卤代烃等是非电解质。 4. 反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量。△H单位是KJ/mol。直接测量反应热的仪器是量热计。反应物所具有的总能量〉生成物总能量，反应放出热量。化学键的键能越大，键越牢固，物质越稳定，物质的总能量越低。用反应是否需要加热不能判断反应的吸放热。热化学方程式本应注明温度和压强101Kpa和25oC可不注明，还须注明状态，热化学方程式化学计量数代表物质的量可以是分数，但是系数不代表物质的量之比。燃烧热：在101Kpa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物（价态稳定、状态稳定）时所放出的热量。中和热：在稀溶液中，酸和碱发生反应生成1molH2O的反应热。强酸强碱的稀溶液反应的中和反应: H+（aq）+OH- （aq）=H2O（l）；△H= - 57.3KJ/mol。燃料充分燃烧的条件：足够的空气、足够大的接触面。燃烧的条件：温度达到着火点、可燃物和助燃剂。任何发光发热的剧烈化学反应都叫燃烧。 5. 药品保存：钠在煤油中，白磷在水中，浓硝酸、硝酸银、氯水等在棕色瓶，溴要水封，氨水不用金属容器盛装（用铁桶内壁涂沥青），与空气中水、二氧化碳或氧气反应的物质须密封，碱性药品不用玻璃塞，强氧化性试剂不用胶塞。 6. 碱金属从Li~Cs熔沸点下降，密度升高Na>K>Li,与氧气生成Li2O，Na与氧气常温生成Na2O，加热或点燃生成Na2O2，Rb和Cs与空气立即燃烧，K、Rb和Cs与氧气生成复杂氧化物。稳定性：Na2O2〉Na2O，Na2CO3（苏打或纯碱）〉NaHCO3（小苏打），Na2O2不是碱性氧化物。溶解度Na2CO3〉NaHCO3，与酸反应的速率Na2CO3〈NaHCO3 Na2CO3用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，NaHCO3用于发酵粉治疗胃酸过多症。钠钾合金（液态）导热剂，钠还原TiCl4等，氧化铝陶瓷制高压钠灯灯管。焰色反应（元素的性质）的步骤：烧、蘸烧、洗烧（稀盐酸）。 7. 摩尔是物质的量的单位。使用时需指明粒子的种类， 8. Cl2呈黄绿色，易液化，液氯是纯净物。铜在氯气中燃烧产生棕色的烟溶于水得蓝绿色溶液。通常干燥氯气与铁不反应，液氯用钢瓶储运。工业制盐酸条件是点燃。氯水（其漂白作用的是HClO，滴入石蕊试液使其先变红后褪色）中有7种粒子，氨水中有6种粒子。制漂白精用石灰乳和氯气，比次氯酸稳定，易储运，有效成分是Ca（ClO）2，除多余氯气用NaOH。稀盐酸与MnO2不反应，用饱和NaClaq（有时用水）除氯气中HCl，浓H2SO4除水，制取的氯化物若与水反应，仪器末端接一装有碱石灰的干燥管既吸收多余氯气又防止空气中水蒸汽进入。 9. Cl-的检验用硝酸酸化，再加硝酸银aq；SO42-的检验加盐酸酸化无现象再加BaCl2aq（有银离子干扰用硝酸）；淀粉水解程度的检验先加NaOHaq再分别加新制的Cu（OH）2悬浊液，另加碘；卤代烃卤原子的检验先加NaOHaq加热水解，再加稀HNO3aq，后加AgNO3aq视沉淀颜色确定。把一滴混合物加到水中不形成油滴证明皂化反应完成。 10. 在CCl4、苯中碘呈紫色，溴呈橙红色，碘水呈棕黄色，溴水呈橙色，颜色还随浓度改变。碘遇淀粉aq呈蓝色。AgI、干冰用于人工降雨，AgBr制作感光材料。甲状腺素是一种含碘的氨基酸，加碘盐中含KIO3。 11. 电子云图中的小黑点的多少代表电子在核外空间单位体积内出现机会的多少，离核近的地方电子云密度大。同位素原子的化学性质基本相同，天然存在的同位素不论单质还是化合物各种同位素的原子百分比一般是不变的。 12. 元素周期表有7个周期，18个纵行8、9、10三个纵行叫第VIII族，有七个主族、七个副族、一个0族，第VIII族和副族统称过渡元素，第6周期镧系，第7周期有锕系；元素原子的最外层电子也叫价电子（不包括过渡元素）。周期表的主族元素右上方非金属性强，其氢化物的稳定性强，易形成氢化物，最高价氧化物的水化物酸性强。左下方金属性强，与水和盐酸更易反应，氢氧化物碱性更强。元素周期表右上方元素有助于制造新农药，金属和非金属交界线处找到半导体，在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。元素周期律有力的论证了事物变化中量变引起质变的规律性。 13. 阴阳离子的静电作用（吸引和排斥）称离子键，相同非金属元素的原子之间形成的非极共价键，不同非金属元素的原子之间（有的金属与非金属原子之间）形成极性键。 14. X、X2及A的最外层电子数等于A的化合价的绝对值的ABn型分子（n≠1）为非极性分子。CS2直线型、BF3正三角形、CCl4正四面体、乙炔直线型、乙烯平面结构、苯平面结构。XY型分子、H2O（折线形）、NH3（三角锥形）是极性分子。 15. 硅、硒是半导体、碲是导体、钋和其它金属没有负价。臭氧是淡蓝色气体，大气平流层中的臭氧虽然很少，却可以吸收大部分紫外线。臭氧有强氧化性，用于漂白和消毒，臭氧不稳定，温度越高越易分解。氧气在放电条件下可以生成臭氧。吸入少量臭氧爽快、振奋，但是多量的臭氧会造成伤害。氟利昂和NO等能加速臭氧层的破坏。 16. H2O2俗称双氧水，市售30%，医用3%以下，10%用于漂白毛、丝。H2O2遇强氧化剂被氧化为O2（脱氯剂），遇还原剂则被还原为H2O，实验室在MnO2催化下用H2O2制氧气同时还生成水。 17. 将装满SO2的试管倒立于滴有紫色石蕊的水槽中，试管中水面上升，试管中液体变红色。SO2氧化为SO3的条件：400~500oC（反应速率和SO2的转化率都较理想）、常压（转化率已很高，加压对设备要求高，还需要增大投资和能量消耗）、催化剂。SO2跟某些有色物质化合成不稳定的无色物质，被SO2褪了色的品红aq加热恢复红色。 18. 正常雨水的PH约为5.6，硫和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨。空气中SO2主要来自化石燃料的燃烧以及含硫矿石的冶炼和工业废气。氮的氧化物主要来自于石油产品的燃烧产物、汽车尾气及硝酸工厂的废气。酸雨对动植物、设施、设备有很大的危害。空气污染指数暂定为SO2、NO2和可吸入颗粒物。SO3常温下为无色固体。 19. 浓硫酸有吸水性却不能干燥NH3、HI、HBr、H2S。在蔗糖的碳化（副反应有CO2、SO2生成）、醇的消去（并起催化作用）、苯的硝化（并起催化作用）反应中浓硫酸起脱水剂的作用。冷浓硫酸、浓硝酸使铝、铁钝化，钝化也是氧化反应。CuSO4·5H2O滴加浓硫酸，浓硫酸起吸水剂的作用。 20. 碳、硅、锗（Ge）、锡+4价稳定，铅+2价稳定。氕、氘、氚互为同位素；C60、金刚石、石墨互为同素异形体。Si常温下只与F2、氢氟酸、强碱反应，加热可与O2、Cl2等非金属反应。工业制粗硅的反应是：SiO2+ 21. 制造水泥的原料是粘土和石灰石（煅烧后加石膏），制玻璃的原料纯碱、石灰石和石英普通玻璃的成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2融合在一起（呈淡绿色是因为含Fe2+）。制陶瓷的原料是粘土。传统无机非金属材料主要是硅酸盐，新型无机非金属材料具有某些特性如：承受高温强度高、光学、电学特性、生物功能。氧化铝陶瓷（人造刚玉）是高温结构陶瓷。氮化硅陶瓷超硬、有润滑性、耐磨损与无机酸不反应（除HF）制造轴承、汽轮机叶片、模具等。 22. 研钵：用于粉碎固体，易燃易爆物不能研磨、两种物质要分别研磨、药品不能超过研钵的1/3，大块用杵压碎，杵头要压在钵体上，沿钵靠下的部位做圆周运动，开始要慢（防止药品溅出），经常用药匙将杵头和研钵壁上沾的药品刮到研钵中，研磨好后及时转移到要装入的仪器中。 23. 未知质量物称量先放称量物后放砝码，称取一定量的物质先放砝码后加称量物、当只缺少量称量物时一手持药匙，另一只手轻拍持药匙手腕、小心振荡药匙加足药量。 24. 氧化铜可以代替MnO2催化氯酸钾分解。容量瓶不能加热不能久贮溶液。使用前要检查是否漏液。滴定管是精量器0刻度在上方。 25. 过滤时注意“三靠、两低、一贴”，蒸发时注意液体不过蒸发皿容积的2/3加热过程不断搅拌（防止局部过热液体飞溅）蒸干前停止加热用余热把剩下的溶液蒸干（防止晶体迸溅），未冷却的蒸发皿要放在石棉网上。 26. 金属钠的取用镊子→滤纸→刀。给试管中的NaHCO3加热试管口朝下结束时先将导管从石灰水中移出，再熄灭酒精灯（防止倒吸）。焰色反应的关键铂丝要洗净、灯芯不被污染、待测液的浓度不能太小。 27. 鉴别NaCl、NaBr、KI方法：（1）氯水和CCl4（2）硝酸银aq等。从试剂瓶取用后剩余的药品有的需要放回试剂瓶如：Na、K等，钾比钠与水反应剧烈，K块要小（绿豆粒大小）伴随轻微的爆炸。 28. 实验方案的设计应包括：实验名称、实验目的、实验原理、实验用品、实验步骤、实验现象、数据等的记录及结果分析、问题和讨论。按方案实验、完成实验报告、实验小结。 29. 鉴别KBr、Na2CO3和盐酸溶液的三种方法：焰色反应；先加AgNO3再加稀硝酸；PH试纸。证明KClO3含有的元素：加MnO2加热证明有氧气生成，滤液作焰色反应证明有钾元素，加硝酸银后加硝酸沉淀不溶解证明有氯元素。鉴别浓稀硫酸的方法：黏度或密度来分，分别加铝片，加铜片加热，用纸片，滴在点滴板的孔穴中的CuSO4·5H2O上等。 30. 氮、磷、砷（As）有-3价，氮族元素都有+3、+5价。N≡N键很牢固放电才与氧气反应。NO必须用排水法收集，NO2必须用向上排气法收集2NO2 31. 蛋白质腐败后产生氨气，氨气极易溶于水，易液化，液氨可作致冷剂吸入过多的氨气出现病状要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量的水冲洗眼睛。NH3+H2O 32. 浓硝酸69% ，“发烟”硝酸98%，4HNO3（浓）===4NO2↑+O2↑+2H2O久置硝酸发黄； 王水V（浓HNO3）：V（浓HCl）=1：3时，不溶于硝酸的Pt、Au溶解。 33. 化学反应速率V=△C（x）/t单位mol/L·S等，用不同物质浓度变化表示的反应速率之比等于系数之比。升温使正逆反应速率都加快，吸热方向加快的幅度大；加压使正逆反应速率都加快，气体系数大的方向加快的幅度大；催化剂同等程度改变正逆反应速率（一般指加快），对平衡没有影响；用等效平衡的方法判断单一反应物或单一生成物平衡时的体积分数。平衡的标志正逆反应速率相等。FeCl3 + 3KSCN 34. 在熔融或水溶液中能导电的化合物称为电解质，强酸、强碱和大部分盐是强电解质。水解反应是中和反应的逆反应，是吸热反应，一般的水解反应要写 35. 中和滴定是定量分析，滴定管要润洗、要排尖嘴气泡，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，当加入一滴标准液立即变色且半分钟颜色不恢复达到滴定终点，重复两到三次取平均值计算。锥形瓶只要干净不一定干燥，不能润洗。消耗标准液体积大或小决定着误差大或小。 36. 金属约占元素的4/5，合金是两种或两种以上金属（或金属与非金属）融合而成具有金属特性的物质，一般具有比成分金属大的硬度，比成分金属低的熔点。 37. 铝有抗腐蚀性，2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2，铝热反应可用于焊接钢轨、冶炼难熔的金属。能与酸和碱反应的物质：Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐、氨基酸、蛋白质等。制取Al（OH）3的方法：（1）Al3++ NH3●H2O（2）Al分别按3：1制AlO2-和Al3+再混合两溶液。 Al（OH）3的电离方程式： H++H2O+ AlO2- 38.（英）格雷哈姆提出胶体概念，和胶体有关的有：入海口三角洲形成、明矾净水、不能混用墨水、水泥硬化、肥皂水盐析、血液透析、牛奶、豆浆、粥、磁场下将药物送到病灶、NaCl分散在酒精中。鉴别胶体和溶液——丁达尔效应（光散射），胶体稳定的原因：同种胶体粒子吸附同种电荷的离子带同种电荷相互排斥。金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，其它多为负电。 39．Fe+Cl2点燃生成FeCl3；Fe+S加热生成FeS，Fe与O2（瓶底加水或沙子）Fe与高温水蒸气都生成Fe3O4。金属冶炼的方法：热分解法（不活泼Hg、Ag等）、热还原法（焦炭、CO、H2、Na、Al等作还原剂）、电解法（活泼金属K~Al及铜、银等）， 40.原电池反应中失电子发生氧化反应的极是负极，电子由负极流向正极（与电流方向相反），阳离子向正极移动，反应加快。 41.烃：仅含碳、氢两种元素，燃烧法测有机分子式用总质量—氢的质量—碳的质量可判断是否含氧。烷烃的命名注意主链选取和书写（2，3- | |||||
