无机物中的特殊性

            -----无机推断的“突破口”

1、特殊颜色：

红色：Fe₂O₃、Fe(OH)₃、Fe(SCN)₃ 、Cu₂O、Cu、NO₂、Br₂(g)、P(红磷)；

橙色：Br₂水；

黄色：S、Na₂O₂、AgBr、AgI、Fe³⁺(aq)、久置浓HNO₃、蛋白质遇到硝酸；

绿色：Cl₂、Fe²⁺(aq)、绿矾（FeSO₄·7H₂O）、浓CuCl₂、Cu+浓HNO₃；

蓝色：Cu²⁺(aq)、胆矾、Cu(OH)₂；I₂+淀粉

紫色：石蕊、KMnO₄、I₂（g）、I₂ /CCl_{4 、}Fe³⁺+C₆H₅OH；

黑色：MnO₂、CuO、CuS、FeO、Fe₃O₄、C等；

2、特殊状态：

液态单质：Br₂、Hg；     

气态单质：H₂、N₂、O₂、O_3、F₂、Cl₂；

气态化合物：C、N、S的氢化物及氧化物等。

极易液化的气体：Cl₂、NH₃、SO_2、

可燃性的气体：H₂、CO、H₂S、CH₄

3、特殊气味：

  刺激性气味：SO₂、NH₃、Cl₂、HCl

  刺激性臭味：O₃

臭鸡蛋气味：H₂S

4、特殊结构：

（1）、正四面体型：CH₄、CCl₄、P₄；三角锥型：NH₃

（1）、由2种元素既可组成原子数比为2：1的物质，也可组成原子数比为1：1的物质。常见物质：Na₂O--Na₂O₂、H₂O--H₂O₂、FeS₂—FeS、CO—CO₂、NO—NO₂

（2）、常见的具有10个电子的微粒：CH₄、NH₃、H₂O、HF、Ne、N^3-、O^2-、F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、OH^--、H₃O⁺。

     常见的具有14个电子的微粒：N₂、CO、Si、C₂^2-；

常见的具有18个电子的微粒：Ar、HCl、H₂S、PH₃、SiH₄、F₂、K⁺、Ca²⁺ 、Cl^-、S^2-、P^3-、HS^-、O₂^2-,

（3）常见的含有三种离子的物质：

KAl(SO₄)₂、NaHSO₄、NH₄HSO₄、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂

5、特殊用途：

  原子反应堆导热剂：Na--K合金 ；焙制糕点---NaHCO₃；光学材料---SiO₂

净水剂---KAl(SO₄)₂   焊接或切割金属――乙炔；重要能源――CH₄

6、特殊反应条件：

放电：N₂+O₂--

光照：H₂+Cl₂--；CH₄+Cl₂--；HNO₃---；HClO---；

催化剂：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、KClO₃制氧气、H₂O₂制氧气。

7、特殊现象或特殊性质：

（1）焰色反应：黄色—Na；紫色（钴玻璃）—K。

（2）与燃烧有关的现象：

火焰颜色：苍白色：H₂在Cl₂中燃烧；

(淡)蓝色：H₂、CH₄、CO 等在空气中燃烧；

烟、雾现象：棕（黄）色的烟：Cu或Fe在Cl₂中燃烧；

白烟：Na在Cl₂或P在空气中燃烧；

白雾：有HCl、HBr 产生的反应；

白色烟雾：P在Cl₂中燃烧。

（3）沉淀特殊的颜色变化：

白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe(OH)₂→Fe(OH)₃；

（4）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH₃；

（5）能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO₂；

（6）在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO；

（7）使淀粉溶液变蓝的物质：I₂；

（8）具有漂白性的物质：HClO、O₃、H₂O₂、Na₂O₂、SO₂、活性碳；

（9）在空气中能自燃的固体：P₄；

（10）常见的高熔点、高沸点的单质和氧化物：C、Si、W、SiO₂、Al₂O_3。

（10）遇SCN^-变红色、OH^-产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子：Fe³⁺；

（11）不溶于硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO₄；

（12）遇Ag⁺生成不溶于硝酸的白、浅黄、黄色沉淀的离子分别是：Cl^-、Br^-、I^-。

（13）可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)₃、H₂SiO₃；金属氧化物：Al₂O₃；

（14）能与NaOH溶液反应产生气体的单质：Al、Si、；化合物：铵盐；

（15）能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是：硝酸盐；

（16）溶液中加酸产生的气体可能是：CO₂、SO₂

此溶液中存在的离子可能是：CO₃^2-、HCO₃^-；SO₃^2-、HSO₃^-；

（17）同一元素的气态氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成盐的元素：N；

（18）与酸、碱都能反应的：Al、Al₂O₃、Al(OH)₃、弱酸酸式盐、弱酸弱碱盐等；

（19）能与水反应生成气体的物质：K、Na、Na₂O₂、CaC₂ ；

（20）先沉淀后溶解的反应：Ca(OH)₂+CO₂、AgNO₃+氨水、Al³⁺+OH^-、AlO₂^-+H⁺ ；

（21）见光易分解的物质：HClO、HNO₃、AgCl、AgBr、AgI；

（22）需要催化剂的反应：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、KClO₃制氧气、H₂O₂制氧气等。  

8、特殊的反应类型：

（1）置换反应：

A、金属置换出金属（最常见的是铝热反应；Fe+CuSO₄）

B、金属置换出非金属（ Fe+稀H₂SO₄ ；Mg+CO₂），

C、非金属置换出非金属

（常见的是卤素单质之间的置换；F₂置换出O₂； C 置换出Si、H₂）。

D、非金属置换出金属

（H₂+FeO====Fe+H₂O；C+2CuO====2Cu+CO₂ ）。

（2）“归中”到单质的反应：该单质必为非金属单质，常见的是S、Cl₂、N₂。

（3）单质“歧化”反应：单质通常是X₂或S；

（4）连续反应：A^+B_- C ^+B---- D

①A是N₂、C、S、NH₃、CH₄、H₂S、Na、，B是O₂；（二次氧化）

②A是O₂，B是碳。（二次还原）

②A是Cl₂，B是Fe。（注意：此反应中C需溶于水）

（5）多次出现。（同一物质在框图中多次出现的应予特别注意。）

（6）一种物质分解得到三种产物：

常见的有KMnO₄、NaHCO₃、NH₄HCO₃、(NH₄)₂CO₃、Cu₂(OH)₂CO₃等的分解。

（7）多种物质化合得到一种物质：

如Fe(OH)₂+O₂+H₂O；NO_x+O₂+H₂O；CaCO₃+CO₂+H₂O等

（8）与化工生产有关的反应：

如制漂白粉、工业合成氨、氯碱工业、硫酸工业、水煤气的制取等。